Структура валентной электронной оболочки атома Be — 2s2, его атомный радиус — 89 пм, ионный радиус Be2+ — 31 пм, а электроотрицательность Be — 1,57. Из-за особенно малого атомного радиуса и ионного радиуса бериллия и относительно высокой электроотрицательности тенденция бериллия к образованию ковалентных связей более значительна, в отличие от других элементов той же группы, которые в основном образуют ионные соединения. Поэтому бериллий часто проявляет аномальные свойства, которые отличаются от свойств других элементов того же семейства.
(1) Бериллий легко образует на поверхности плотную защитную пленку и не взаимодействует с водой, в то время как другие металлы того же семейства — магний, кальций, стронций и барий — легко реагируют с водой.
(2) Гидроксид бериллия является амфотерным, тогда как гидроксиды других элементов того же семейства являются умеренно сильными щелочами или сильнощелочными.
(3) Соли бериллия сильно гидролизуются с образованием тетраэдрических ионов [Be(H2O)4]2+, а связь Be-O очень прочная, что ослабляет связь OH, поэтому гидратированные ионы бериллия имеют тенденцию терять протоны:
Поэтому соли бериллия в чистой воде кислые. Соли других элементов того же семейства (кроме магния) не имеют гидролиза.